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2018高考化学:化学实验简答题的规范语言表述

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2018高考化学:化学实验简答题的规范语言表述


化学实验简答题的规范语言表述

1实验操作类规范语言表述

(1)测定溶液pH的操作

将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点到pH,待变色稳定后再和标准比色卡对照,读出对应的pH

(2)沉淀剂是否过量的判断方法

静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。

静置,取上层清液适量于另一洁净试管中,向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂,若产生沉淀,证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。

(3)洗涤沉淀操作

把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水滤出,重复23次即可。

(4)判断沉淀是否洗净的操作

取最后一次洗涤液,滴加……(试剂),若没有……现象,证明沉淀已经洗净。

(5)容量瓶检漏操作

往容量瓶中加入一定量的水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水。如果仍不漏水,即可使用。

(6)滴定管检查是否漏水操作

酸式滴定管:关闭活塞,向滴定管中加入适量水,用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观察是否漏水,若2分钟内不漏水,将活塞旋转180°,重复上述操作。

碱式滴定管:向滴定管中加入适量水,用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观察是否漏水,若2分钟内不漏水,轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水。

(7)滴定管赶气泡的操作

酸式滴定管:右手将滴定管倾斜30°左右,左手迅速打开活塞使溶液冲出,从而使溶液充满尖嘴。

碱式滴定管:将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出,即可赶出碱式滴定管中的气泡。

(8)装置气密性检查

简易装置:将导气管一端放入水中(液封气体),用手捂热试管,观察现象:若导管口有气泡冒出,冷却到室温后,导管口有一段稳定的水柱,表明装置气密性良好。

有分液漏斗的装置:用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管,向长颈漏斗中加入适量水,长颈漏斗中会形成一段液柱,停止加水后,过一段时间,若漏斗中的液柱不变化,则装置气密性良好。

[答题模板]

形成密闭体系操作描述现象得出结论。

(9)气体验满和检验操作

氧气验满:用带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,说明收集的氧气已满。

可燃性气体(如氢气)的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰,放开手指,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;若听到轻微的的一声,则气体纯净。

二氧化碳验满:将燃着的木条平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则气体已满。

氨气验满:用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。

氯气验满:用湿润的淀粉­碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。

(10)焰色反应的操作

先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧,反复几次,直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液,放在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰颜色,若为黄色,则说明溶液中含Na;若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色,则说明溶液中含K

(11)萃取分液操作

关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,塞上塞子,用右手心顶住塞子,左手握住活塞部分,将分液漏斗倒置,充分振荡,静置、分层,在漏斗下面放一个小烧杯,先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下,上层液体从上口倒出。

(12)H2SO4稀释操作

将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。

(13)粗盐的提纯

实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。

若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度分析,可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。

(14)氢氧化铁胶体的制备

往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,当溶液变红褐色时,立即将烧杯取下停止加热。

(15)从某物质稀溶液中结晶实验操作

溶解度受温度影响较小的:蒸发结晶过滤。

溶解度受温度影响较大或带结晶水的:加热浓缩冷却结晶过滤。


2实验设计类规范语言表述

[答题策略]

一般从实验原理出发(包括物质的性质),按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。

[答题模板]

操作      现象  结论

取样,加入…………生成……的是……

[应用举例]

(1)设计实验鉴别两无色气体分别是SO2CO2

(2)检验某溶液中含Fe2而不含Fe3

(3)设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3

(4)Cu在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2Cu。现有浓、稀硫酸,浓、稀硝酸,FeCl3溶液及pH试纸,没有其他试剂。简述如何用最简单的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有Cu2O

(5)(高考真题改编)

已知CaH22H2O===Ca(OH)22H2

Ca2H2O===Ca(OH)2H2

CaH2O2=====CaOH2O

2CaO2=====2CaO

试设计实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象。

(6)[高考真题]某含有CuO的金属铜样品。从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案。

设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)________________________

写出有关反应的化学方程式__________________________

答案 (1)答案1:取适量品红溶液于两洁净的试管中,分别通入两气体,能使品红溶液褪色的是SO2气体,不能使品红溶液褪色的是CO2

答案2:取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中,分别通入两气体,能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是SO2气体,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2

(2)取适量溶液于洁净的试管中,滴加几滴KSCN溶液,不显血红色,再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水),溶液变为血红色,说明溶液中含有Fe2而不含Fe3

(3)方案一:配制相同物质的量浓度的NaHSO3NaHCO3溶液,用酸度计(或者pH试纸)测两溶液的pH,前者的pH小于后者,证明H2SO3酸性强于H2CO3

方案二:将SO2依次通过NaHCO3(Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水,品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊,证明H2SO3酸性强于H2CO3

(4)取少量CuO经氢气还原所得到的红色产物,置于试管中,向试管中滴加适量稀硫酸,振荡试管静置后,若溶液变为蓝色,说明产物中含有Cu2O,反之,则产物中不含有Cu2O

(5)取适量固体,在加热条件下与干燥O2反应,将反应后的气体通过装有无水CuSO4的干燥管,若观察到无水CuSO4由白色变为蓝色,则该固体为CaH2,若观察不到无水CuSO4由白色变为蓝色,则该固体为Ca

(6)将浓硫酸稀释;称取一定质量的样品;样品与过量稀硫酸反应;过滤、洗涤;干燥、称量、计算。

CuOH2SO4===CuSO4H2O


3实验现象描述类规范语言表述

[答题策略] 实验现象描述的表达模式:


(

[应用举例]

(1)描述出稀HNO3Cu片在烧瓶中反应的现象:___________________________

(2)NaAlO2溶液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______________________________________________

(3)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时,可以观察到的实验现象:______________________________________________

答案 (1)Cu片逐渐溶解(固体),表面有无色气泡产生(气体),溶液变为蓝色(液体),烧瓶上方出现红棕色(气体)

(2)通入CO2气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体产生、白色沉淀溶解

(3)溶液呈蓝色,有红棕色气体产生


4仪器、装置作用规范语言表述

[答题策略]

一个装置的作用,一般从两个方面回答:有利于……(这样装配的好处),以防止……(不这样装配的坏处)等。如:尾气吸收装置的作用:吸收……气体,防止污染空气

[应用举例]

(1)有机实验中长导管的作用是_____________________

(2)利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用除了可搅拌BC中的反应物外,还有______

(3)若用下图装置制备干燥纯净的CO,装置中ab的作用分别是_________

(4)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置BCD的作用分别是

B_________________________

C_________________________

D_________________________

(5)利用下列装置可制取适量的NO

根据装置完成下表:

答案 (1)冷凝回流,提高反应物的利用率

(2)把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收

(3)平衡压强,便于分液漏斗中的液体顺利加入反应器中 安全瓶作用,防止c中的液体倒吸进入反应器中

(4)向上排气收集氯气 安全瓶作用,防止D中的液体倒吸进入集气管B中 吸收尾气,防止氯气扩散到空气中污染环境

(5)


5原因、理由类规范语言表述

[答题模板]

有理——化学原理,有据——事实依据

可采取以下两种方式:

(1)正说——直接原因+根本目的

(2)反说——如果……,就……”

[应用举例]

(1)向用Na2CO3溶液处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L1 H2SO4溶液,在60 左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液,其中硫酸必须过量的原因是____________________

(2)实验室制备苯乙酮的化学方程式为

 

制备过程中还有CH3COOHAlCl3CH3COOAlCl2HCl等副反应,合成过程中要求无水操作,理由是_______________________________

反应一段时间后,是否能用乙醇萃取反应生成的有机物?其原因是_________

(3)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质,溶解过滤后,滤液的pH____7,其原因是____________________________________

(4)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛,该物质具有强还原性,且在120 以上发生分解,制备该物质时,应将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶,不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是________________________

(5)溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是_____________________

答案(1)使铁屑完全反应,防止生成的Fe2发生水解和氧化

(2)防止AlCl3与乙酸酐水解 否,乙醇与水混溶,混合液不能分层

(3)大于 弱酸强碱盐K2CO3发生水解使体系显碱性

(4)防止次硫酸氢钠甲醛被空气氧化

(5)硫酸钙微溶于水,阻止反应进一步进行


6理论型简答题规范语言表述

[答题策略]

理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述,一般很熟悉的理论或规律可以只写名称,也可以用化学方程式等化学用语表示,并不需要把其详细内容写出;(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述;(3)问题所涉及的变化的结果。

[答题模板]

……存在……平衡,……(条件)使平衡向……(方向)移动,……(结论)

[应用举例]

(1)AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体是什么?为什么?(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)

(2)血液的pH保持在7.357.45是非常必要的,血液中存在以下平衡体系:

这一平衡体系对维持血液pH的变化范围起重要作用,不正常的呼吸可导致血液中酸碱不平衡,引起呼吸酸中毒或呼吸碱中毒。试解释太快太深的过度呼吸会导致碱中毒,太慢太浅的呼吸会导致呼吸酸中毒的原因___________________________

(3)氯碱工业中电解饱和食盐水时,用盐酸控制阳极区溶液的pH23,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用______________________________

(4)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L10.1 mol·L1,则甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比________(大于小于等于)10,请说明理由_____________

(5)以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为____________。取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液中产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是______________________________

(6)高炉炼铁中发生的基本反应之一为FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)ΔH0,已知1 100 时,平衡常数K0.263

1 100 时测得高炉中c(CO2)0.025 mol·L1c(CO)0.1 mol·L1,在这种情况下,化学反应速率关系是v________v(大于小于等于),其原因是_______________________________

(7)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是___________________________________

(8)2 mL银氨溶液中加入数滴浓氨水,并水浴加热,有气泡产生;一段时间后,溶液变黑,试管壁附着有银镜。黑色物质中有Ag2O,试回答产生Ag2O的原因____________________________________________________________

(9)利用浓氨水和氢氧化钠作用可以制备NH3,用化学平衡原理分析NaOH的作用________________

(10)已知[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离

[Cu(NH3)4]SO4·H2O===[Cu(NH3)4]2SO42-H2O

[Cu(NH3)4]2===Cu24NH3

直接加热蒸发该物质的溶液得到的晶体中含有________杂质,产生该杂质可能的原因是___________________

答案 (1)AlCl3溶液中存在着如下平衡:AlCl33H2OAl(OH)33HCl,加热时水解平衡右移,HCl浓度增大,蒸干时HCl挥发,使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3,在灼烧时发生反应2Al(OH)3=====Al2O33H2O,因此最后得到的主要固体是Al2O3

(2)当太快太深的过度呼吸时,会导致肺部CO2浓度降低,使上述平衡向逆反应方向移动,H浓度降低,碱性增强,从而导致碱中毒;当太慢太浅的呼吸时,会导致肺部CO2浓度升高,使上述平衡向正反应方向移动,H浓度增大,酸性增强,从而导致酸中毒

(3)由于阳极上生成氯气,而氯气可溶于水,并发生下列反应:Cl2H2OHClHClO,增大HCl的浓度可使平衡逆向移动,减少氯气在水中的溶解,有利于氯气的逸出

(4)小于 在同一温度下,对于同种弱电解质,浓度越小,电离程度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍,甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小,所以,甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比应小于10

(5)2Al3H2O6e===Al2O36HHCO3H反应产生CO2,使Al3的水解平衡向右移动,产生Al(OH)3沉淀

(6)大于 Qcc(CO)c(CO2)0.10.0250.25K0.263,反应向正反应方向进行,所以v大于v

(7)Fe33H2O===Fe(OH)33H,酸性环境下H抑制Fe3水解,不能生成Fe(OH)3胶体

(8)NaOH存在下,加热促进NH3·H2O分解,逸出NH3,促使Ag(NH3)22H2O===Ag2NH3·H2O平衡正向移动,c(Ag)增大,AgOH反应立即转化为Ag2O2OH2Ag===Ag2OH2O

(9)NaOH溶于氨水后放热,增加c(OH),使NH3H2O NH3·H2O NH4OH向逆反应方向移动,加快氨气逸出

(10)Cu(OH)2Cu2(OH)2SO4 加热蒸发过程中NH3挥发,使[Cu(NH3)4]2===Cu24NH3平衡向右移动,且Cu2水解

 

本文来源:高中化学课本,由 微信公众号:答案狗 编辑整理,转载请注明出处,如有侵权请联系



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